Тест "Сера и ее соединения" тест по химии (9 класс) на тему. Тест по химии на тему "сера, и ее соединения" Онлайн тест сера и ее соединения

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска Тест по теме "Сера и ее соединения" Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схеме превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и 1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком 14. При растворении в воде полностью распадается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ:________ 2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ:________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Ответ: А Б Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома окислителя 1) Э-2 → ,Э+4 2) Э0 → Э+4 3) Э+6→ Э+4 4) Э+3 → Э+2 5) Э+5 → Э+2 В 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O В) O2 + H2SO3 → H2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома восстановителя 1) Э+4→ Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 В 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, H2O Б) оксид серы(VI) 2) H2O, NaOH В) сера 3) SO2, O2 4) О2, Al Ответ: А Б В Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1

Тест по теме «Сера и ее соединения»
1 вариант
1.Половина получаемой серы в природе используется для получения
А) серной кислоты Б) сернистой кислоты В) спичек
2.Способствует очистки нефти жидкий

3.Для лечения ревматизма используют ванны с
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сероводорода
4.Бесцветный газ с резким запахом
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) анридрид
5.При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию

6.Соли сероводородной кислоты называются
7.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) фтором В) хлором
8.При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь
в желто­коричневую жидкость
А) ромбическая Б) пластическую В) моноклинная
9. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и
тепло А) ромбическая Б) пластическую В) кубическая
10.В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сера расположена в подгруппе
А) побочной Б) главной В) основной
12.Сера является составной частью органических соединений
А) углеводов Б) белков В) жиров
13.Сера проявляет высшую валентность равную
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Количество энергетических уровней у серы равно
А) 2 Б) 3 В) 4
15.Сколько аллотропных видоизменений серы существует
А) 2 Б) 3 В) 4

2 вариант
1.Для отбеливания шерсти, соломы, шелка используют
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
2.Серная мазь используется для производства мази при
заболеваниях
А) глаз Б) мозолей В) кожи
3.Красный цвет краски придает
А) сульфид натрия Б) сульфид ртути В)сульфит кадмия
4.При образовании сернистой кислоты с водой вступает в реакцию
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
5.Летучаю бесцветная жидкость
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) гидроксид натрия
6.Соли серной кислоты называются
А) сульфид Б) сульфит В) сульфат
7.Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) натрием В) кислородом
8.При температуре 160 градусов сера превращаясь в молекулы с
цепью
А) замкнутой Б) открытой В) разорванной
9.В соединении H2SО3 сера проявляет степень окисления равную
А) 2 Б) 3 В) 4
10.Электронная формула серы
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сера расположена в подгруппе под названием
А) халькогены Б) галогены В) инертные газы
12.Сера в возбужденном состоянии свои электроны перемещает на
энергетический уровень
А) S Б) P В) d
13.Сера проявляет низшую валентность равную
А) 2 Б) 3 В) 4
14.Какое значение совпадает с количеством электронов у серы
А) протонов Б) валентность В) относительная атомная масса
15Открытые цепи замыкаются в кольцо с образованием цикла с
количеством атомов серы равным
А) 2 Б) 6 В) 8

1) MgO, CO 2 , NaCl, Fe(OH) 3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na 2 CO 3

2) CuO, Fe, HNO 3 , NaOH 4) Mg(OH) 2 , BaCl 2, FeO, Zn

2. Схеме превращения S +6 →S +4 соответствует уравнению реакции:

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H 2 O , CO 2 2) NaOH, CaO 3) H 2 O, Cl 2 4) H 2 S, O 2

4. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:

1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г

5. В реакции, уравнение которой H 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=H 2 SO 4 +HBr, сера

1) является восстановителем 3) является окислителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

6. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO 4 , MgO

7. Для осуществления превращения S→H 2 S→SO 2 →CaSO 3 нужно последовательно

использовать:

1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция

2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций

9.Для осуществления превращения BaCO 3 →X→Ba(NO 3) 2 →BaSO 4 нужно последовательно использовать:

1) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4

2) разложение при нагревании, HNO 3,K 2 SO 4 4) разложение при нагревании,NaNO 3 ,H 2 SO 4

10. Для осуществления превращения CuO→Cu→X→CaSO 4 нужно последовательно

использовать:

1) водород, хлор, серную кислоту

2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция

3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция

Контрольная работа по теме "Сера и ее соединения" вариант 1

Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Сера»?

Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Серная кислота»?

Контрольная работа по теме "Азот и его соединения" вариант 1

Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Азотная кислота»?

Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Соли азотной кислоты»?

Контрольная работа по теме "Галогены и их соединения" вариант 1

Даны: разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Модуль 3 «Металлы. ОВР»

Контрольная работа по теме "ЩМ и ЩЗМ и их соединения" Вариант 1

1. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является

2 . Гидроксид натрияне реагирует с

4 . Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)кислород, вода, серная кислота

2)соляная кислота, углекислый газ, вода

3)оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4)железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

5 . И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

6 . Осуществите цепочку превращений:

Ca →Ca(OH) 2 →CaCO 3 →CaO →Ca 3 (PO 4) 2

Запишите ионные и окислительно-восстановительные уравнения

7 . Решите задачу: К 300 г 17%-го раствора хлорида цинка добавили 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Диктант 9 химия

Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты)

Вариант 1

А1. В каком ряду соединений сера имеет с. о. +4?

1) К 2 S, S0 3 , Н 2 S0 3 2) SО 2 , К 2 SО 3 , NаНSО 3 3) Н 2 S0 4 , SС1 4 , S0 2 4)КНS0 4 , S0 3 , К 2 S0 4

А2. Охарактеризуйте сернистую кислоту.

1) двухосновная, слабая 2) двухосновная, кислородсодержащая

3) кислородсодержащая, нестабильная 4) двухосновная, кислородсодержащая, нестабильная, слабая

А3. Охарактеризуйте оксид серы (VI).

1) основный 2) несолеобразующий 3) кислотный 4) амфотерный

А4. Укажите верную характеристику серной кислоты.

1) летучая 2) кислородсодержащая 3) двухосновная 4) тяжелая

A5 . В какой группе находится сера?

А6. Сколько электронов в атоме серы находится на последнем электронном уровне. Запиши электронную формулу атома серы.

А7. Сера взаимодействует с водой?

А8. В чем суть процесса димеркуризации?

А9. Назови соединения серы в природе.

А10. В состав, каких органов и веществ организма входит сера?

А11. Какой газ имеет запах тухлых яиц и входит в состав минеральных вод. Назови газ и здравницы.

А12. Для сохранения овощей используют соединение серы. Какое?

А13. Как правильно соединять кислоту с водой?

А.14.назови соли серной кислоты (формулы и названия, где применяют)

А15. Где применяется серная кислота?

А16. Назови город или предприятие (Челябинская область), где получают концентрированную серную кислоту. Из какого продукта?

А17. Качественная реакция на сульфат- ион?

Критерии оценки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 и меньше)

МОУ Полтавская СОШ учитель Иноземцева В.И

9 класс химия. Диктант Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты) Ответы

Критерии оценки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 и меньше)

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

сульфат стронция.

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. В раствор, содержащий 80г серной кислоты, поместили 12г магния. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Сульфат свинца (II).

а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71г и хлорид бария массой 52г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

железо сульфид железа сероводород сера сернистый газ сульфит натрия

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) алюминия б) натрия в) меди. Составьте схемы электронного баланса.

3. Кусочки меди массой 16г обработали 98%-ным раствором серной кислоты массой 70г. Вычислите массу и объем (н.у.) образовавшегося сернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия сульфат свинца (II)

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хрома б) углерода в) ртути. Составьте схемы электронного баланса.

3. Сероводород объемом 56л(н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите: массу образовавшейся серы и объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К ОВР составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.